Question

NO、NO₂可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH₃→5N₂+6H₂O；6NO₂+ 8NH₃→7N₂+12H₂O）。现有NO与NO₂（不含N₂O₄）混合气体90mol被30%的氨水4.45×10³g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则

A.原混合气体的平均组成为NO_1.1 B.原氨水的浓度约为17.3mol/L

C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D.吸收后氨水的质量分数约为0.5

Answer

AC

【解析】

据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量，n（NH3）+90mol=78mol×2，n（NH3）=66mol，设为NO的物质的量x，NO2的物质的量为（90mol-x），则：66mol×3=xmol×2+（90-x）mol×4，x=81mol，二氧化氮的物质的量为=90mol-81mol=9mol，据此解答。

A．原混合气体中含有9molNO2、81molNO，则平均氧原子数为：，则原混合气体的平均组成为NO1.1，A正确；

B．题中数据无法计算原氨水溶液体积，则无法计算原氨水的物质的量浓度，B错误；

C．4.45×103g+81mol×30g/mol+9mol×46gmol-1-78mol×28g/mol=5110g，反应后溶液体积为：≈5214mL=5.214L，反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量=，吸收后氨水的物质的量浓度=≈2.4 mol·L-1，C正确；

D．根据C可知，吸收后氨水的质量为：5110g，氨气的物质的量为12.53mol，则稀释后氨水的质量分数为，D错误。

答案选AC。