利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。...

利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是（）

A. 反应①②③④均在正极发生

B. 单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol

C. ④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大

B 【解析】 A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确； B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时ne = 2a mol，故B错误； C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_ — NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以 ④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确； D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使nt增大，故D正确；综上所述，答案为B。

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考点分析：

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元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是（）

X
	Y	Z
	Q

A.原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

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R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同

B.用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基

C.R能发生加成反应和取代反应

D.R苯环上的一溴代物有4种

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

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化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项	用途	性质
A	液氨作制冷剂	NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B	NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂	NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
C	漂粉精可以作环境消毒剂	漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D	Al2O3常作耐高温材料	Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应

A.A B.B C.C D.D

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铝有多种化合物，在工业上用途广泛。氮化铝（AlN）中混有碳和氧化铝，为确定某氮化铝样品的纯度，进行如下实验：（已知：AlN + H2O + NaOH→ NaAlO2 + NH3↑）

（1）称取5.00g样品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共热，样品中AlN和Al2O3完全反应，测得放出氨气1.68L（标准状况）。该样品中的A1N的质量分数为___________。

（2）过滤上述混合溶液，向滤液中滴加2mol/L的盐酸，当滴至202mL时生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g样品中Al2O3的物质的量是多少摩________？（写出计算过程）

碱式碳酸铝镁[MgxAly（OH）a（CO3）b·nH2O]可做为塑料填料。为确定某碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

（3）称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳0.560L（标准状况）。3.390g样品中含CO32―________g。

（4）另取100.00g样品在空气中加热，固体质量随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上固体为金属氧化物的混合物）。

（i）100.00g样品中含结晶水_______mol。

（ii）100.00g样品中OH―的物质的量是多少_______？（写出计算过程）

（iii）通过计算推测该碱式碳酸铝镁的化学式_______。

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试题属性

题型：单选题
难度：简单