Question

已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.①的反应热为221kJ/mol

B.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

C.稀H₂SO₄和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol

Answer

C

【解析】

A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，反应热包含符号，该反应的反应热为-221kJ/mol，故A错误；

B. 碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，而不是燃烧热，故B错误；

C. 稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正确；

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＞-57.3 kJ/mol，故D错误；

故答案为C。