Question

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A.C(CO₃^-)>c(H₂CO₃).

B.c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^-)+(OH^-).

D.c(Na⁺)>c(HCO₃^-)+(CO₃^-)+(H₂CO₃).

Answer

B

【解析】

A．常温下，pH=10的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c(CO32-)＜c(H2CO3)，故A错误；
B．HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，碳酸氢根离子电离和水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D错误；

故答案为B。