Question

有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：

①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns²np²，E的单质可在空气中燃烧；

②下表是元素周期表中主族元素的一部分：

C	D	E
		F

③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol^－1)：

	I1	I2	I3	I4
A	738	1451	7733	10540
B	578	1817	2745	11575

试回答下列问题：

(1)F原子的核外电子排布式为__________________。

(2)C、D、E元素的电负性相对大小为____________________(用元素符号表示)。

(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______________________。

(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

a．A通常显＋1价，B通常显＋4价  

b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强

c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3:2

Answer

1s22s22p63s23p63d104s24p4 S>P>Si SiO2＋2OH－==SiO32-＋H2O c

【解析】

根据题意，满足价电子排布式为ns2np2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒，根据电离能数据可知，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，根据以上分析进行解答。

（1）Se元素的原子序数为34，Se原子核外34个电子分四层排布，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；

（2）C、D、E同周期，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故有电负性：S>P>Si；

（3）Si的最高价氧化物为SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

（4）a．根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，a错误；

b．B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；

c．产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3：2，c正确；

答案选c。