下列有关化学表达正确的是（ ）
A.CS2的比例模型：
B.铍原子最外层的电子云图：
C.乙醇的球棍模型：
D.氮原子最外层轨道表示式：
“玉兔”号月球车用
作为热源材料，下列关于的说法正确的是( )
A.与
互为同位素 B.与
互为同素异形体
C.与具有完全相同的化学性质 D.与具有相同的最外层电子
(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________
(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________
(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________
25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：
(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。
(2)下列说法正确的是__________（填序号）。
a．CH3COONa是弱电解质
b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离
c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________
(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。
化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
(1)探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与0.10mol/L 稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为：Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下：
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 甲/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | A | 10.0 | y |
③ | 0 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为____________，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____________，x、y、z的大小关系是____________。
(2)氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).
①已知：
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量） | 436 | 945 | 391 |
则合成氨的热化学方程式是________________________________________。
②若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，达到平衡时NH3浓度的范围是____________________。
③如图表示该反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变条件可能是__________。
(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：
①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为________________。
(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：
①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。
②A极的电极反应式是_________________。
