Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，

如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气

含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A.（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B.该过程发生了化学反应：4Fe＋3O₂=2Fe₂O₃

C.该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e^－ =Fe²⁺

D.该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

Answer

D

【解析】

该条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe－2e－ =Fe2+，正极反应式O2＋2H2O＋4e－=4OH－，Fe2++2OH-=Fe(OH)2、4 Fe(OH)2+O2+2H2O= Fe(OH)3，Fe(OH)3失水生成带结晶水的氧化铁，即生成铁锈，

A．氧气含量越高铁腐蚀越严重，a区氧气含量小于b区，所以b区腐蚀严重，选项A错误；

B．该过程发生了化学反应：4Fe+3O2+6H2O=4 Fe(OH)3，选项B错误；

C．中性条件下发生吸氧腐蚀，选项C错误；

D．中性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，选项D正确；

答案选D。