Question

室温下，0.01 mol/L二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列说法正确的是

A.NaHA溶液的pH一定大于7

B.在Na₂A，NaHA两种溶液中，离子种类相同

C.在Na₂A，NaHA两种溶液中都有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)

D.在溶质的物质的量相等的Na₂A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

Answer

B

【解析】

常温下，0.01mol/L二元酸H2A溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸，

A．NaHA溶液中HA−的电离和水解程度相对大小未知，导致无法判断溶液的酸碱性，故A错误；

B．在Na2A溶液中A2−分两步水解，第一步水解生成HA−，第二步水解生成H2A，NaHA中HA−离子既水解生成H2A又电离生成A2−，任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，所以两种溶液中离子种类相同，故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，NaHA中根据物料守恒得：c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)=c(Na+)，所以得c(OH−)+c(A2−)=c(H2A)+c(H+)，但是在Na2A中，存在物料守恒：2[c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)]=c(Na+)，此时(OH−)+c(A2−)≠c(H2A)+c(H+)，故C错误；

D．Na2A、NaHA两种溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，A2−和HA−都水解，但水解程度较小，溶液中氢离子浓度很小，相等物质的量时Na2A中钠离子的物质的量大于NaHA中钠离子的物质的量，所以阴离子的个数Na2A大于NaHA，故D错误；

故答案为：B。