Question

部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（     ）

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数（25℃）	K1=4.30×l0^﹣^7	K1=1.54×l0^﹣^2	K=2.95×l0^﹣^8
K2=5.61×l0^﹣^11	K2=1.02×l0^﹣^7

A.ClO^﹣+CO₂+H₂O→HClO+HCO₃^﹣

B.SO₃^2﹣+CO₂+H₂O→HSO₃^﹣+HCO₃^﹣

C.2ClO^﹣+SO₂+H₂O→2HClO+SO₃^2﹣

D.2HSO₃^﹣+CO₃^2﹣→2SO₃^2﹣+CO₂+H₂O

Answer

AB

【解析】

在相同条件下，电离平衡常数越大，越容易电离出氢离子，粒子的酸性越强，

A、由表中数据可知，碳酸的酸性大于次氯酸、碳酸氢根离子酸性小于次氯酸，所以二氧化碳与次氯酸根离子反应生成产物为碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故A正确；

B、根据数据可知，碳酸酸性大于小于亚硫酸，大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸根离子能够与二氧化碳反应生成亚硫酸氢根离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：SO32﹣+CO2+H2O=HSO3﹣+HCO3﹣，故B正确；

C、次氯酸具有强氧化性，反应产物为硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O=2H++Cl﹣+SO42﹣，故C错误；

D、亚硫酸氢根离子的电离平衡常数小于碳酸的，反应产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：HSO3﹣+CO32﹣=SO32﹣+HCO3﹣，故D错误；