T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物
质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是
A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)
2Z(g)
B.0～3 min内，v(X)＝0.2 mol•L-1•min-1
C.其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D.若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强
在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是
A.Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl－
B.2Fe2+ + 2Br－ + 2I－ + 3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－
C.2Fe2+ + 4Br－ + 2I－ + 4Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 2Br2 + 8Cl－
D.4Fe2+ + 2Br－+ 2I－ + 4Cl2 → 4Fe3+ + I2 + Br2 + 8Cl－
部分弱酸的电离平衡常数如表，下列离子反应可以发生的是（ ）
弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
电离平衡常数（25℃） | K1=4.30×l0﹣7 | K1=1.54×l0﹣2 | K=2.95×l0﹣8 |
K2=5.61×l0﹣11 | K2=1.02×l0﹣7 |
A.ClO﹣+CO2+H2O→HClO+HCO3﹣
B.SO32﹣+CO2+H2O→HSO3﹣+HCO3﹣
C.2ClO﹣+SO2+H2O→2HClO+SO32﹣
D.2HSO3﹣+CO32﹣→2SO32﹣+CO2+H2O
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为
A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5
芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是
A.能与3 mol NaOH溶液反应
B.能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基
C.能发生的反应类型有氧化、取代、加成
D.能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应
