Question

将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.3  n  0.5

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶1∶2

Answer

B

【解析】

A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.06L×10mol/L=0.6mol，，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.6mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.3mol，故A不符合题意；

B．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl−)最大为2:1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+)：n(Cl−)最小为6：5，故6：52：1，故B符合题意；

C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.6mol××1=0.3mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.6mol××1=0.5mol，所以若反应中转移的电子为nmol，则0.3