Question

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+Q₁

H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q₂

根据上述反应做出的判断正确的是(　　)

A.Q₁＞Q₂

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1mol HCl(g)放出Q₁热量

D.等物质的量时，Br₂(g)具有的能量低于Br₂(l)

Answer

A

【解析】

A．非金属性Cl＞Br，HCl比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Ql＞Q2，故A正确；

B．燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C．由反应①可知，Q1为生成2mol HCl的能量变化，则生成 molHCl(g)时放出热量小于Q1，故C错误；

D．同种物质气体比液体能量高，则1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，故D错误；

故选A。