Question

在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（　　）

A.两溶液体积相同，酸是多元强酸

B.两溶液体积相同，酸是弱酸

C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

Answer

BD

【解析】

pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，酸和碱和铝反应的方程式分别为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，在酸碱溶液中，如果分别加入足量的铝片，放出H2的物质的量相同时，参加反应的n(H+)∶n(OH-)=3∶1，若要使酸溶液放出的氢气多，则酸的物质的量要大于氢氧化钠的3倍，据此分析解答。

A．如果酸是多元强酸，且两溶液的体积相同，则酸溶液中n(H+)等于碱溶液中n(OH-)，所以生成氢气的体积比是1∶3，则酸生成的氢气少，故A错误；

B．如果两溶液的体积相同，且酸是弱酸，则酸的浓度大于0.1mol/L，参加反应的n(H+)大于参加反应的n(OH-)，所以酸溶液放出的氢气可能比碱溶液多，故B正确；

C．若酸是强酸，因为c(H+)=c(OH-)，则酸的浓度不可能是碱溶液浓度的3倍以上，故C错误；

D．如果酸是强酸，因为c(H+)=c(OH-)，当酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上，则酸中H+的物质的量是氢氧化钠溶液中OH-的物质的量的3倍以上，所以酸溶液放出的氢气比碱溶液多，故D正确；

故选BD。