某同学设计实验如图所示：
(1)两个烧杯中的试管都分别盛有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究____________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因________________。
(2)已知草酸(H2C2O4)受热分解的化学方程式为：H2C2O4 → H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式____________________。
乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。）填空：
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d．c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式____________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______________________。
某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图。
主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；
(1)分析数据可知，Q_______0（选填“>”或“<”）。
(2)950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_______（填序号）。
a．延长反应时间 b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
(3)要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。
(4)工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________________。
一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)
KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。
(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。
(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C.配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1
在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（ ）
A.两溶液体积相同，酸是多元强酸
B.两溶液体积相同，酸是弱酸
C.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
