Question

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A.⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B.②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C.元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D.①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

Answer

C

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe。

A. 电子层数相同的元素，核电荷数越大原子半径越小，故原子半径Mg>S>Cl，故A正确；

B. NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，两性氢氧化物Al(OH)3能与NaOH反应，B正确；

C. 元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，不是第VIIIB族，C错误；

D. H与C、N、O可以形成C2H2、N2H4、H2O2，分子中都含有极性键、非极性键，D正确；

故合理选项是C。