Question

相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量 / mol	达到平衡时体系能量的变化/kJ
SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出热量：Q2

下列判断中正确的是

A.两容器中反应的平衡常数不相等

B.达到平衡时SO₂的体积分数：甲<乙

C.197>Q₁>Q₂

D.生成1molSO₃(l)时放出的热量等于98.5kJ

Answer

C

【解析】

A.甲、乙两个容器内温度相等，则平衡常数相等，A错误；

B.将乙中转化为到左边，SO2、O2的起始物质的量相当于2mol、1mol，甲、乙温度、体积相等，故二者为完全等效平衡，平衡时SO2的体积分数相等，B错误；

C.甲、乙为完全等效平衡，平衡时二氧化硫的物质的量相等，故甲中参加反应的二氧化硫更多，则放出热量：Q1>Q2，由于该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，故197>Q1，则放出热量：197>Q1>Q2，C正确；

D.同种物质，液态的能量低于气态，生成液态三氧化硫放出的热量更多，即生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ，D错误；

故合理选项是C。