Question

甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C₁、C₂，丙中电极为石墨棒C₃、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是

A.甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能

B.C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、C₃上都发生氧化反应

C.C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D.甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

Answer

D

【解析】

A. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，则乙、丙为电解池，所以甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能，A正确；

B. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌为负极发生氧化反应，铜为正极，所以C1、C2分别是阳极、阴极，C3是阳极发生氧化反应，B正确；

C. 由B的分析，C1、C3都是阳极，都为Cl-失电子放出Cl2，铜片为正极，H+得到电子放出H2、铁电极为阴极，溶液中的H+得到电子放出H2，C正确；

D. 甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，H+得到电子放出H2，溶液的pH逐渐升高；乙电极电解质CuCl2本身，pH基本不变；丙电极饱和氯化钠溶液生成NaOH，溶液的pH逐渐升高，D错误；

故合理选项是D。