Question

常温下在20 mL 0.l mol·L^-1 Na₂A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A.当盐酸加入10 mL时，溶液中c(Na⁺)=2c(HA^-)+2c(A^2-)+2c(H₂A)

B.当盐酸加入20 mL时，溶液中c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.当盐酸加入20 mL时，溶液中HA^–的物质的量小于0.002N_A

D.当盐酸加入40 mL时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2–)+c(Cl^-)

Answer

AC

【解析】

Na2A的物质的量为：n(Na2A)=0.1 mol/L×0.02 L=0.002mol。

A．当盐酸加入10 mL时，根据混合液中的物料守恒分析；

B．当盐酸加入20 mL时，此时溶质为NaHA，由于无法判HA-的水解程度与电离程度大小，则无法判断溶液酸碱性；

C．当盐酸加入20 mL时，此时溶质为NaHA，由于HA-部分电离或水解，则HA-的物质的量小于0.002 mol；

D．电荷守恒中c(A2-)系数错误，应该为2。

A. 当盐酸加入10 mL时，加入的氯化氢不影响钠离子和A元素的关系，根据物料守恒可得：c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，A正确；

B. 当盐酸加入20 mL时，此时溶质为NaHA，由于无法判HA-的水解程度与电离程度大小，则无法判断溶液的酸碱性，则无法比较c(H+)、c(OH-)大小，B错误；

C. 当盐酸加入20 mL时，此时溶质为NaHA，由于HA-部分电离或水解，则HA-的物质的量小于0.002 mol，溶液中HA-的数目小于0.002NA，C正确；

D. 根据混合液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2–)+c(Cl-)，D错误；

故选：AC。