已知某高聚物的结构式是
，其单体的名称为( )
A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B.2-氯-1，3-丁二烯和丁烯酸甲酯
C.3-氯-1，3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1，3-丁二烯
常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液(pH=11)中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.当盐酸加入10 mL时，溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)
B.当盐酸加入20 mL时，溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.当盐酸加入20 mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA
D.当盐酸加入40 mL时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2–)+c(Cl-)
为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂
对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中溶液褪色 | 还原性：SO32- <I- |
B | b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 | SO32-和S2-在酸性条件下发生反应 |
C | c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | SO32-+H2O Ba2++SO32-→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 |
D | d中产生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化变质 |
A.A B.B C.C D.D
测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是
A.逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小
B.把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大
C.某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小
D.产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小
某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.溶液中无法确定Al3+的存在与否
B.原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－
C.步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在
D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是
A.甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能
B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应
C.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
D.甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小
