Question

将0.2 mol/L的FeBr₂与0.1 mol/L FeI₂溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为

A.Cl₂+2Fe²⁺→2Cl^-+2Fe³⁺

B.2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-→2Fe³⁺+4Cl^-+I₂

C.3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-→2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D.6Cl₂+6Fe²⁺+4I^-+2Br^-→6Fe³⁺+12Cl^-+2I₂+Br₂

Answer

BD

【解析】

Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I->Fe2+>Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，结合电子守恒来解答。

A. 因还原性I->Fe2+>Br-，通入Cl2后，I-优先反应，Fe2+若被Cl2氧化，则I-一定反应完全，不可能只发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，A错误；

B. 0.2 mol/L的FeBr2与0.1 mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：2时，由电子守恒可知，I-全部被氧化，Fe2+部分氧化，则2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2，B正确；

C. 还原性I->Fe2+>Br-，3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2中，I-没有先被氧化，不符合氧化的先后顺序，故C错误；

D. 0.2 mol/L的FeBr2与0.1mol/LFeI2溶液等体积混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1=4：2，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=4：2：6时，由电子守恒可知，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2，D正确；

故合理选项是BD。