Question

向等物质的量浓度的Ba(OH)₂ 与BaCl₂ 的混合溶液中加入NaHCO₃ 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（    ）

A.HCO₃^-+OH^- =CO₃^2-+H₂O

B.Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

C.Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

D.2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

Answer

B

【解析】

A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B．Ba2++OH-+HCO3- =BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；

D．依据方程式可知：3molOH-对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；

答案选B。