Question

向含有5×10^﹣3mol HIO₃与少量淀粉的溶液中通入H₂S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H₂S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（　　）

A.共得到0.96g硫 B.通入H₂S的体积为336mL

C.硫元素先被还原后被氧化 D.转移电子总数为3.0×10^﹣2N_A

Answer

D

【解析】

A．HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g，故A错误；

B．没有指明标准状况，无法计算所需H2S的体积，故B错误；

C．不管是HIO3与H2S反应，还是碘单质与H2S反应，H2S都被氧化，故C错误；

D．整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3molHIO3伴随0.03mol电子转移，转移电子总数为3.0×10﹣2NA，故D正确；

故选D。