Question

饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO₂+H₂OH⁺+HSO₃^﹣ HSO₃^﹣H⁺+SO₃^2﹣，若向此溶液中（　　）

A.加水，SO₃^2﹣浓度增大

B.通入少量Cl₂气体，溶液pH增大

C.加少量CaSO₃粉末，HSO₃^﹣浓度基本不变

D.通入少量HCl气体，溶液中HSO₃^﹣浓度减小

Answer

D

【解析】

A．加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32﹣浓度仍减小，故A错误；

B．氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C．CaSO3与H+反应生成HSO3-，从而增大溶液中的HSO3﹣浓度，故C错误；

D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3﹣浓度减小，故D正确；

故选D。