一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1:1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y⇌2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（ ）
A.Y可能为气态 B.Y一定为固态或液态
C.Z可能为气态 D.Z一定为固态或液态
目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：
流程一：
流程二：
下列说法正确的是（ ）
A.反应①、③的原子利用率均为100%
B.两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C.从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优
D.两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH
某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )
A. 取样，进行焰色反应
B. 取样，滴加酚酞溶液
C. 取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D. 取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶
a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大
B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属
C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性
D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体
饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2O
H++HSO3﹣ HSO3﹣H++SO32﹣，若向此溶液中（ ）
A.加水，SO32﹣浓度增大
B.通入少量Cl2气体，溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末，HSO3﹣浓度基本不变
D.通入少量HCl气体，溶液中HSO3﹣浓度减小
向含有5×10﹣3mol HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）
A.共得到0.96g硫 B.通入H2S的体积为336mL
C.硫元素先被还原后被氧化 D.转移电子总数为3.0×10﹣2NA
