空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质...

空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

完成下列填空：

(1)在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是______．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子个数不再改变

c．容器内气体颜色不再改变 d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

(2)当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是______．

(3)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是______．

A．选用高效催化剂 B．充入NO2C．降低温度 D．加压

(4)请写出N原子最外层电子轨道表达式______，写出CO2的电子式______．

(5)关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是______．

A．气态氢化物均为极性分子 B．最高化合价均等于原子最外层电子数

C．单质一定为分子晶体 D．原子最外层均有两种不同形状的电子云

(6)写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：______．

a c NO2起到催化剂的作用 CD D 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 【解析】 (1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗，正逆反应速率相等； b．从反应开始混合物中氧原子个数一直不再改变； c．容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变； d．容器内气体平均相对分子质量一直不再改变； (2)二氧化氮对SO2转变成H2SO4，反应过程中NO2组成不变； (3)A．选用高效催化剂，平衡不移动； B．充入NO2，平衡正向移动，但本身转化率降低； C．降低温度，平衡正向移动； D．加压，平衡正向移动； (4)依据N原子最外层电子排布，可写出轨道表达式；依据8电子稳定结构，可写出CO2的电子式。 (5)A．甲烷为非极性分子； B．氧无正价； C．金刚石为原子晶体； D．原子最外层均有s、p两种不同形状的电子云； (6)根据以强制弱的原理，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，以此书写反应方程式。 (1)a．v（NO2）生成=v（SO2）生成=v（SO2）消耗，正逆反应速率相等，达平衡状态，a符合题意； b．从反应开始混合物中氧原子个数一直不再改变，b不合题意； c．容器内气体颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，c符合题意； d．容器内气体平均相对分子质量一直不再改变，故d符合题意；故选ac，答案为：ac； (2)二氧化氮对SO2转变成H2SO4，起催化作用，故答案为：NO2起到催化剂的作用； (3)A．选用高效催化剂，平衡不移动，二氧化氮的转化率不变，故A 不合题意； B．充入NO2，平衡正向移动，但本身转化率降低，故B不合题意； C．降低温度，平衡正向移动，二氧化氮转化率升高，故C符合题意； D．加压，平衡正向移动，二氧化氮转化率升高，故D符合题意；故选CD，答案为：CD； (4)N原子最外层电子轨道表达式为；CO2的电子式为：；故答案为：；； (5)A．甲烷为非极性分子，故A不选； B．氧无正价，故B不选； C．金刚石为原子晶体，故C不选； D．原子最外层均有s、p两种不同形状的电子云，故D选；故选D，答案为：D； (6)根据强制弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，硫酸酸性强于碳酸，反应方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，答案为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（　　）

A.2：3混合的Fe3O4与FeO

B.3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe

C.4：5混合的Fe2O3和FeO

D.1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO