Question

亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K₄[Fe(CN)₆]^.3H₂O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO₂气体，其反应的离子方程式______。已知电离常数（25℃）：H₂CO₃：K_i1=4.3×10^﹣7 ，K_i2=5.6×10^﹣11，HCN：K_i1=4.9×10^﹣10

(3)常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K⁺、H⁺、CN^﹣、HCN浓度大小顺序为______。

(4)黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。

(5)黄血盐常用于Fe³⁺检验。请再写出一种检验Fe³⁺的试剂______，其相应的现象是______。

(6)FeCl₃与Na₂S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe₂S₃）．请写出往FeCl₃溶液中滴加少量Na₂S溶液的离子方程式：______。

Answer

KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑ CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣ c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+) 亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物 KSCN 溶液呈血红色 2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

【解析】

(1)KCN用双氧水处理，得到一种碱性气体应为氨气，酸式盐应为碳酸氢钾，由此可写出反应的方程式；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，应生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，由此可得出溶液中离子浓度关系；

(4)黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以应严格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，可用KSCN溶液检验铁离子；

(6)已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子。

(1)剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐，则双氧水与KCN反应生成氨气和碳酸氢钾，其反应的方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)电离常数越大，酸性越强，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性强的酸可以制备酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，则溶液中浓度关系为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案为：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由题中信息可知，黄血盐在高温下或酸性条件下能生成剧毒物质，所以必须严格控制其使用量，故答案为：亚铁氰化钾毒性很低，但受热或与酸反应均会产生剧毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液会变为血红色，所以可用KSCN溶液来检验铁离子的存在，故答案为：KSCN；溶液呈血红色；

(6)FeCl3与Na2S反应，当溶液的pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，已知FeCl3溶液显酸性，所以FeCl3溶液与Na2S反应生成S沉淀和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案为：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。