重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是
A.氘(D)的原子核外有2个电子 B.1H与D是同一种原子
C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药
C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂
工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，其反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
(1)为使NH3恰好完全氧化为NO，氨﹣空气混合物中氨的体积分数为______
(2)1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为______（保留2位小数）
(3)已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液______________吨？
(4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
若每生成1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比______________．
α﹣苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F开始有两条合成路线）
已知：①CH3CH2Br+NaCN
CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN
CH3CH2COOH
完成下列填空：
(1)写出D的结构简式______。
(2)写出反应类型：反应④______。
(3)写出反应所需要试剂与条件：反应①______，反应②______。
(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。
①能发生银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢原子
(5)检验E是否完全转化为F的方法是______。
(6)路线二与路线一相比不太理想，理由是______。
(7)利用已知条件，设计一条由
制备
的合成路线_________________。（合成路线的表示方法为：A
B…目标产物）
碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
+
完成下列填空：
(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示
。
①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到______种产物。
②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。
③金刚烷（见图
）是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有______种。
(2)烃X在酸性高锰酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮（CH3COCH3）与羧酸Y（C5H10O2），且Y中仅含两种不同化学环境的氢原子，则Y的结构简式是______，X的系统命名为______。
(3)化学式为C8H12的烃Z，在酸性高锰酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH，写出Z可能的结构简式：______。
硝酸铝是一种常用皮革鞣剂．工业上用铝灰（主要含Al、A12O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3﹒nH2O]的流程如下：
完成下列填空：
(1)用NaOH固体配制30%的NaOH溶液，所需的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
a．容量瓶 b．量筒 c．烧瓶
(2)反应Ⅱ中为避免铝的损失，需要解决的问题是______。
(3)从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、______、过滤、______、低温烘干．
(4)有人建议将反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，说明工业上不采用这种方法的原因______。
(5)某同学在实验室用铝灰制各硝酸铝晶体，其流程如下：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 |
沉淀完全pH | 3.2 | 5.4 |
调节pH的目的是______，为使得到的硝酸铝晶体较纯净，所用的X物质可以是______（填编号）。
A．氨水 B．铝 c．氢氧化铝 D．偏铝酸钠
(6)该实验室制法与工业上制法相比，其缺点是______。
(7)称取7.392g硝酸铝晶体样品，加热灼烧使其分解完全，最终得到1.020gAl2O3，计算硝酸铝晶体样品中结晶水的数目为______。
