能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是
A.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ +2OH— +2H++SO42—→BaSO4↓+ 2H2O
B.Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ + OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O
C.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2—
D.Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.①到②水的电离程度逐渐减小
C.I－能在②点所示溶液中存在
D.②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是
A.Fe3+ B.HS— C.
D.C6H5O—
在加热固体NH4Al(SO4)2•12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是（ ）
A.0℃→t℃的过程变化是物理变化
B.C点物质是工业上冶炼铝的原料
C.A→B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种
D.Al2(SO4)3能够净水，其原理为：Al3++3OH-
Al（OH）3
部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B.与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d
C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（ ）
| a | b | 预期实验现象 | 结论 |
A | 铜丝 | 浓硝酸 | 试管c中有大量红 棕色气体 | 浓硝酸有强氧化性 |
B | 木条 | 18.4mol·L-1硫酸 | 木条下端变黑 | 浓硫酸有酸性和氧化性 |
C | 生铁 | NaCl溶液 | 导管处发生水倒吸 | 生铁发生吸氧腐蚀 |
D | 铁丝 | 含少量HCl的H2O2 溶液 | 试管c中有大量无色气体 | 该反应中铁作催化剂 |
A.A B.B C.C D.D
