下列关于核外电子的描述中,正确的是( )
A.电子云图中一个小黑点表示一个电子
B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数
C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步,下列材料制备与化学无关的是
A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料
KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2,则原混合物中KClO3的质量为___g;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度___;
②求原混合物中KClO3的质量___;
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3,则溶液的物质的量浓度为多少___?(保留2位小数)
(3)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO)。实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?___
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:
已知: ;RMgBr RCH2CH2OH+
(1)A的结构简式为______,A中所含官能团的名称是____。
(2)由A生成B的反应类型是_____,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为________。
(3)写出D和E反应生成F的化学方程式______。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3___
叶酸是维生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是_______________(填名称)。
(2)下列关于乙的说法正确的是__________________(填序号)。
a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5 b.属于芳香族化合物
c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为________________。
a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):
①步骤I的反应类型是______________________。
②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是____________________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L-1。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
Ⅰ.定性实验方案如下:
(1)将SO2通入水中形成SO2—饱和H2SO3溶液体系,此体系中存在多个含硫元素的平衡,分别用平衡方程式表示为__________________________________________________。
(2)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验:
实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色,原因:_______________________________。
Ⅱ.定量实验方案如下(部分装置和操作略):
(3)仪器A的名称是________。
(4)A中加入100.0 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应,其化学方程式为__________。
(5)除去B中过量的H2O2,然后再用NaOH标准溶液进行滴定,除去H2O2的方法是__________。
(6)步骤X滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2的含量为________ g·L-1。该测定结果比实际值偏高,分析原因________________________________________。