氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是( )
A.是极性分子
B.键长：N≡C大于C≡C
C.CN﹣的电子式： 
D.和烯烃一样能发生加成反应
氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中
的丰度指的是( )
A.自然界 质量所占氢元素的百分数
B.在海水中所占氢元素的百分数
C.自然界 个数所占氢元素的百分数
D.在单质氢中所占氢元素的百分数
只能在溶液中导电的电解质是( )
A.KOH B.CH3COONH4 C.SO2 D.CH3COOH
下列关于核外电子的描述中，正确的是( )
A.电子云图中一个小黑点表示一个电子
B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数
C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学无关的是
A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料
KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度___；
②求原混合物中KClO3的质量___；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少___？（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？___
