已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是( )
A.b电极放电后转化为c电极
B.电极a和d都发生还原反应
C.b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4
D.放电后硫酸溶液的pH增大
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是( )
A.醋酸溶液的pH大于盐酸
B.醋酸溶液的pH小于盐酸
C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸
D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)
MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是( )
A.Mg(HCO3)2、NaCl B.MgO、NaCl C.MgCl2、Na2CO3 D.MgCO3、NaCl
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A.NH4+ B.SO42－ C.Ba2+ D.Na+
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是
A.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-
B.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-
C.SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO
D.SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl-
强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为( )
A.a＞b＞c
B.b＞c＞a
C.a=b=c
D.a=b＜c
