Question

浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液，将溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，测得溶液(I)的导电能力变化符合如图变化趋势的是(　　)

	A	B	C	D
溶液(Ⅰ)	盐酸	醋酸	氢氧化钠	氨水
溶液(Ⅱ)	氢氧化钠	氢氧化钠	氨水	硝酸银

A.A B.B C.C D.D

Answer

BD

【解析】

A．浓度为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误；

B．醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，生成的醋酸钠为强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；

C．氢氧化钠和氨水不反应，氨水是弱电解质，向氢氧化钠溶液中滴入氨水，相当于对氢氧化钠稀释，离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误；

D．向氨水中滴入硝酸银，形成银铵络离子，先产生白色沉淀AgNO3+NH3•H2O=AgOH+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失，发生AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH +2H2O，而[Ag(NH3)2]OH是一元强碱，导致离子浓度增大，导电能力增强，故D正确；

选BD。