Question

已知：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)₃(aq)，平衡时Fe(SCN)₃的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.A点与B点相比，A点的c（Fe³⁺）大

B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点

C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）

D.若T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

Answer

C

【解析】

A．由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；

B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；

C．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C正确；

D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；

故选C。