电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8
B.碳酸钠溶液中存在：c(Na＋)+c(H＋)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
C.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者
D.等浓度的CH3COOH与KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：NOx+CO
N2+CO2(未配平)，下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A.该反应中化合价变化的只有N元素
B.当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
C.等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④
已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C.反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
则下列叙述错误的是
A.A气体是NH3，B气体是CO2
B.把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
下列有关实验正确的是
A.装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C.装置用于收集氯气并防止污染空气
D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
