下列说法中正确的是（ ）
A.一定条件下向容积为1L的密闭容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/L
B.标准状况下，22.4L的己烷中有20×6.02×1023个原子
C.1mol氯气溶于水转移6.02×1023个e-
D.0.1molCH5+含6.02×1023个电子
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用
B.淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象
C.合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料
D.光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关
硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。
完成下列计算：
（1）1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产___kg“发烟”硫酸。
（2）“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。
（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
①1吨含FeS280％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?
②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数___。
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：
已知：
①
②
(R=—CH3或—H)
③
回答下列问题：
（1）
生成A的反应类型是___。
（2）F中含氧官能团的名称是___，试剂a的结构简式为___。
（3）写出由A生成B的化学方程式：___。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：___。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是___（填字母序号）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式___。
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg；
c．苯环上有两种不同化学环境氢原子
某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：
已知：
，
（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是___。
a．一个分子中有11个碳原子
b．不与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应
（2）化合物Ⅰ的分子式为___，1mol化合物Ⅰ能与___molH2恰好完全反应。
（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式___。
（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型___。
为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。
学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。
回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。
（2）试剂A可以选用___（填编号）
a．CaCl2 b．BaCl2 c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；
（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。
（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。
