室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，...

室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L

B.b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）

C.c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

B 【解析】 A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1.0×10−14mol·L−1，故A错误； B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Cl－)=c(NH4+)，b点时pH＞7，则氨水过量，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，故B正确； C．C点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以消耗盐酸的体积V(HCl)＜20．00mL，故C错误； D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误。综上所述，答案为B。

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考点分析：

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羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）

A.通入CO后，正反应速率逐渐增大

B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C.CO的平衡转化率为80%

D.反应前H2S物质的量为7mol

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下列研究目的和示意图相符的是（）

选项	A	B	C	D
研究目的	密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g)2NH3（g） ΔH<0的影响	等质量Na、K分别与足量水反应	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响
示意图