在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2
B.X是电源的负极
C.阴极的反应式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2-
D.总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）
A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B.水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D.Al3+、HCO3-、Cl-、K+
向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.无法判断该反应在T2温度时是否达到化学平衡
C.该反应的逆反应是吸热反应
D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L
B.b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）
C.c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.通入CO后，正反应速率逐渐增大
B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
C.CO的平衡转化率为80%
D.反应前H2S物质的量为7mol
