根据元素在周期表中的位置可以预测
A.分解温度：CH4>H2S B.氧化性：NaClO>Na2SO3
C.同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3 D.金属性：Ca > Na
化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是
A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂
B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴
正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是
A.
的名称：1，4-二甲苯 B.丙烷的分子式：CH3CH2CH3
C.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2— D.H2S的电子式：
人类已经成功合成了117号元素Uus，关于
的叙述正确的是
A.原子内电子数多于中子数 B.与
电子式相同
C.元素的近似相对原子质量是294 D.处于不完全周期内
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）A元素的第一电离能___B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_________________（用元素符号表示）。
（2）D元素原子的价电子排布式是______________。
（3）C元素的电子排布图为________________________；E3+的离子符号为________。
（4）F元素位于元素周期表的____区，其基态原子的电子排布式为______________。
（5）G元素可能的性质______。
A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-38 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为：___。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过__分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和___，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是___。
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为__，加碱调节至pH为__时，铁刚好完全沉淀；继续加碱调节至pH为___时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是___，原因是__。
