Question

某反应体系中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种微粒，反应过程中测得ClO^- 和N₂的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是

A.氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO₃^－

B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D.生成2.24L N₂（标准状况）时转移电子0.5 mol

Answer

BC

【解析】

由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量降低，的物质的量增大，故C为反应物，是生成物，根据电子转移相等可知，是反应物，由氯元素守恒可知是生成物，由碳元素守恒可知是生成物，由氢元素守恒可知是反应物．反应中Cl元素化合价由价降低为价，化合价总共降低2价，C元素化合价由价升高为价，N元素化合价由价升高为0价，化合价总共升高价，故C系数为2，系数为5，由元素守恒可知系数为2，系数为1，系数为5，系数为1，反应方程式为。

A．反应中Cl元素化合价由中价降低为中价，是氧化剂，还原产物是，A错误；

B．由 可知，B正确；

C．由上述分析可知，反应为，反应中是是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，C正确；
D．标准状况的物质的量为，所以参加反应的的物质的量为，反应中只有氯元素化合价降低，由中价降低为中价，所以转移电子数为，D错误。
故选BC。