Question

常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A.a点：c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(Cl^－)

B.b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO₃^-)＋4c(CO₃^2-)

C.c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

D.d点：c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)

Answer

BD

【解析】

A.a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等，碳酸根离子水解程度大，碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子，A错误；

B.b点时碳酸钠还没有完全转化为碳酸氢钠，根据物料守恒可得：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)，B正确；

C.c点为氯化钠与碳酸氢钠的混合液，根据质子守恒可得：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，若c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，成立，则有c(HCO3-)＋c(H2CO3)+c(CO32-)=0，很显然，不可能，C错误；

D.d点为氯化钠和二氧化碳的饱和溶液，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+c(Cl-)，而c(Na+)=c(Cl-)，故c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D正确。

答案选BD。