欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B.称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C.称量样品→加热→冷却→称量MgO
D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH－＋CO2 → HCO3－
B.2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O
C.Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O
D.Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是
A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)
B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是
A.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－
B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol
尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则
A.甲电极是阴极
B.电解质溶液可以是KOH溶液
C.H+从甲电极附近向乙电极附近迁移
D.每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）2
无法实现的反应是
A.酸和酸反应生成酸 B.只有氧化剂的氧化还原反应
C.盐和盐反应生成碱 D.一种碱通过化合反应生成一种新的碱
