Question

工业上将Cl₂通入KOH热溶液中制取KClO₃（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl₂，充分反应后测得溶液中n（Cl^-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO₃的物质的量可能为

A.1.5mol B.2.1mol C.2.4 mol D.3.0 mol

Answer

AB

【解析】

根据题意可知，充分反应后，溶液中一定有KCl、KClO、KClO3三种物质，可能有KOH，根据氧化还原反应得失电子守恒可知：Cl2变为Cl-得到的电子数等于Cl2变为KClO、KClO3失去的电子数；由K原子守恒可知：KCl、KClO、KClO3、KOH四种物质的物质的量总和为18mol。

由Cl2～2Cl-～得2e-可知，12molCl-说明Cl2转移了12mol电子；Cl2变为KClO3化合价升高5，Cl2变为KClO化合价升高1，设反应后氯酸钾的物质的量为x mol，次氯酸钾的物质的量为y mol，则共失去电子总物质的量为5x+y，根据得失电子守恒得①式：5x+y=12；根据K原子守恒得②式：x+y+12≤18；另外有③式：y＞0。联立①②③得，解得：，AB满足，CD不满足。答案选AB。