镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。
（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。
工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为
A.1.5mol B.2.1mol C.2.4 mol D.3.0 mol
欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B.称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C.称量样品→加热→冷却→称量MgO
D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是
A.OH－＋CO2 → HCO3－
B.2OH－＋CO2 → CO32－＋H2O
C.Ca2+＋2OH－＋CO2 → CaCO3↓＋H2O
D.Ca2+＋4OH－＋2CO2 → CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是
A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)
B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)
C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
某反应体系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种微粒，反应过程中测得ClO- 和N2的物质的量随时间的变化如下图所示。有关判断正确的是
A.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3－
B.反应体系中反应物与生成物各有三种微粒
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D.生成2.24L N2（标准状况）时转移电子0.5 mol
