将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目__________。
____H2SeO3 +____KMnO4 →____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____
部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离常数 （25℃） |
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（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。
（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应： CO2（g） + Fe（s） 
FeO（s） + CO（g），若起始时向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器内气体的相对平均分子量为32，则这段时间内ν（CO2）=_____________。
①下列说法不正确的是_______
a 当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡
b 混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡
c 平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡
d 平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动
②待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移动（选填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率________（填“增大”，“减小”或“不变”），CO的物质的量____（选填“增大”，“减小”或“不变”）。
镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
（1）碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________。24g金刚石中含有____个碳碳单键。
（2）氧化镁的电子式为_______，CO2的结构式为________。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为________________，其中能量最高的电子有______个。
工业上将Cl2通入KOH热溶液中制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟上述制备：向含18mol KOH的溶液中通入Cl2，充分反应后测得溶液中n（Cl-）=12mol，将此溶液低温蒸干，所得到固体中KClO3的物质的量可能为
A.1.5mol B.2.1mol C.2.4 mol D.3.0 mol
欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B.称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C.称量样品→加热→冷却→称量MgO
D.称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
