Question

一定温度下，水溶液中H^＋和OH^－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10^－13

C.该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

Answer

C

【解析】

A.温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，A错误；

B.b点c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7，故Kw=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，B错误；

C.加入FeCl3，由于氯化铁为强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解结合水电离出的OH-，促进水的电离平衡右移，最终使溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，可以由b到a点，符合图象变化趋势，C正确；

D.由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错误；

故合理选项是C。