Question

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法不正确的是

A.550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小

B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P_总

Answer

C

【解析】

A. 可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又因为该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；

B. 由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）

开始 (mol)        1        0

转化(mol)         x        2x

平衡(mol)         1-x      2x

所以= 40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为25%，故B正确；

C. 由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；

D. 925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=  ==23.0P总，故D错误；

正确答案是B。