下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A.黑火药爆炸 B.用铁矿石炼铁 C.湿法炼铜 D.转轮排字
氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。
（1）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取硝酸的反应式____________现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸______________千克。
（2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
①Cu与Cu2O的物质的量之比？____________
②硝酸的物质的量浓度？___________
（3）将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不考虑水解），且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O2体积比？______________
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种。
②化合物B为一氯代烃，化合物C的分子式为C5H8。
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质。
④R1CHO+R2CH2CHO
⑤R1CH2=CH2R2 →R1COOH+R2COOH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________________________。
（2）B到C的反应条件________________________________。
（3）由E和F生成G的化学方程式为________________________，反应类型_________。
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为___________________。
（5）写出D的最简同系物和H按1:1反应的产物______________________。
（6）写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式__________________。
莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：
（1）有机物B中官能团的名称为____________________。有机物C中的碳碳双键如何检验____________________。
（2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式__________________________。
Ⅰ.存在四种不同化学环境的氢原子；
Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；
Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式______________________________。
（4）已知：
。化合物
是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以
和
为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示,并注明反应条件）。_____________
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
。
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相关物质的溶解度（20℃）
物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度g/100g | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
完成下列填空：
（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______________。（填序号）
a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
（2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是__________；不宜用盐酸的原因是____________。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。该步骤能够得到高锰酸钾的原理是____________。
（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为_________________。
（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
已知涉及到的反应：
Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，
5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）
Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。
Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。
a.判断达到滴定终点的标志是____________________________。
b.样品中高锰酸钾的质量分数为______________（保留3位小数）。
c.加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度__________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
d.将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_______________。
氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式___________该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是____________。
（2）操作I的名称__________。
（3）反应②中Na2SO3的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________。
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_________，若假设成立可观察到的现象为____________________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____，其用于证明该假设成立的方法为________________。
