Question

常温下，用0.05mol•L^﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^﹣1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

A.点②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（OH^﹣）

B.点③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（H₂C₂O₄）

C.点④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）=0.05 mol•L^﹣1

D.点⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

Answer

AD

【解析】

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)，故A错误；

B．二者恰好完全反应生成KHC2O4，该点溶液中溶质为KHC2O4，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(K+)＝c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)，故B正确；

C．点④溶液中存在等物质的量浓度的K2C2O4和KHC2O4，由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)＝＝0.05mol•L﹣1，故C正确；

D．该点溶液中二者恰好完全反应，溶液中溶质为K2C2O4，草酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以c(HC2O4﹣)＜c(C2O42﹣)，故D错误；

故答案为AD。