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下列表述中,与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂; ②为保存FeCl...

下列表述中,与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂;

②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸;

AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3

NH4ClZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞;

⑥用NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③④⑥⑦

C.①③⑤⑥⑦ D.①④⑤⑦

 

B 【解析】 ①铝离子和铁离子水解生成胶体,具有吸附悬浮杂质的作用,起到净水的作用,故①有关; ②铁离子水解显酸性,加入盐酸抑制铁离子的水解,故②有关; ③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解,氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝,灼烧后生成氧化铝,故③有关; ④NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性,能起到除锈的作用,与盐类水解有关,故④有关; ⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应,生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞,与水解无关,故⑤无关; ⑥碳酸氢根离子水解显碱性,铝离子水解显酸性,二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝,故⑥有关; ⑦草木灰是碳酸钾,水解显碱性,铵盐水解显酸性,混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气,减弱肥效,故⑦有关; 综上所述,①②③④⑥⑦符合题意,B项正确, 答案选B。  
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考点分析:
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在常温下,pH9NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH离子浓度分别为MN,则MN的关系为(  )

A.MN B.M104N C.N104M D.MN

 

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是(  )

①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应,刚开始HCl溶液产生的气泡快;④常温下0.1mol/LHF溶液pH2.3;⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;⑥HF与水能以任意比混溶;⑦1mol/LHF水溶液能使紫色石蕊试液变红;⑧pH=3HF溶液稀释至原体积的10倍,pH值减小0.6;⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应,产生氢气的量一样多

A.①③④ B.①②③④⑤⑧ C.②④⑧⑨ D.①②⑦⑧

 

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(  )

A.10(a+b-12)% B.10(a+b-14)% C.10(12-a-b)% D.10(14-a-b)%

 

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室温下向10mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中减小

C.醋酸的电离程度增大,cH+)也增大

D.溶液中增大

 

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液氨与水的性质相似,也存在微弱电离:2NH3(l)NH4NH2,其离子积常数Kc(NH4c (NH2)=2×1030223K),维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl 固体,不发生改变的是

A.液氨的电离程度 B.液氨的离子积常数

C.c(NH4) D.c(NH2)

 

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