Question

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L^﹣1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.曲线①代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B.A点溶液中：c(CH₃COO^﹣)+c(OH^﹣)﹣c(H⁺)＝0.05mol•L^﹣1

C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

D.D点溶液中：c(Cl^﹣)＝2c(OH^﹣)﹣2c(H⁺)

Answer

C

【解析】

醋酸是弱电解质，0.100mol•L﹣1 CH3COOH溶液的电导率较小，与同浓度的NaOH溶液反应后生成强电解质，溶液中的离子总浓度变大，电导率变大；0.100mol•L﹣1的盐酸的电导率较大，与同浓度的与NaOH溶液反应后，溶液中的离子总浓度变小，电导率变小。因此，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线。

A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A说法正确；

B. A点溶液中，根据电荷守恒可知，c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)＝c(H+)+ c(Na+)=c(H+)+0.05mol•L﹣1，因此，c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1，B说法正确；

C. A点为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解促进水的电离，故其中水的电离程度较大；B点为醋酸钠和氢氧化钠的混合液，强碱抑制水的电离和醋酸根离子的水解，氢氧化钠的物质的量等于醋酸钠的物质的量，氢氧化钠对水的电离抑制程度大于醋酸根离子的水解程度，故其中水的电离程度较小；C点为氯化钠溶液，其中水的电离没有受到影响。因此，在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度为B＜C＜A，C说法不正确；

D. D点溶液中，氯化钠的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒可知，2c(Na+)=3c(Cl﹣)，根据电荷守恒可知，c(Cl﹣)+ c(OH﹣)＝c(H+)+ c(Na+)，所以2c(Cl﹣)+ 2c(OH﹣)＝2c(H+)+ 2c(Na+)，将2c(Na+)=3c(Cl﹣)代入其中可得2c(Cl﹣)+ 2c(OH﹣)＝2c(H+)+ 3c(Cl﹣)，合并同类项后得到2c(OH﹣)＝2c(H+)+c(Cl﹣)，所以c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)，D说法正确。

综上所述，相关说法不正确的是C。